Principiul de lucru al membranei de osmoză inversă

O membrană selectivă pentru substanța care trebuie pătrunsă se numește membrană semipermeabilă. În general, o membrană care poate trece doar printr-un solvent, dar nu printr-un solvent, se numește membrană semi-permeabilă ideală. Când același volum de soluție diluată (cum ar fi apa dulce) și soluție concentrată (cum ar fi apa sărată) sunt plasate pe ambele părți ale membranei semipermeabile, solventul din soluția diluată va trece în mod natural prin membrana semipermeabilă și curge spontan spre partea soluției concentrate. Acest fenomen se numește penetrare. Când osmoza atinge echilibrul, nivelul lichidului de pe partea soluției concentrate va fi mai mare decât nivelul lichidului soluției diluate cu o anumită înălțime, adică se formează o diferență de presiune și această diferență de presiune este presiunea osmotică. Mărimea presiunii osmotice depinde de proprietățile inerente ale soluției, adică este legată de tipul, concentrația și temperatura soluției concentrate și nu are nimic de-a face cu proprietățile membranei semipermeabile. Dacă se aplică o presiune mai mare decât presiunea osmotică pe partea soluției concentrate, direcția de curgere a solventului va fi opusă direcției inițiale de permeabilitate și va începe să curgă din soluția concentrată în soluția diluată. Acest proces se numește osmoza inversă. Osmoza inversă este o mișcare de migrare inversă a osmozei. Este o metodă de separare care separă solutul și solventul din soluție prin intermediul efectului de retenție selectivă al unei membrane semipermeabile sub presiune. A fost utilizat pe scară largă în diverse lichide. Purificarea și concentrarea, cel mai frecvent exemplu de aplicare este în procesul de tratare a apei, utilizarea tehnologiei de osmoză inversă pentru a elimina impuritățile, cum ar fi ionii anorganici, bacteriile, virușii, materia organică și coloizii din apa brută pentru a obține apă purificată de înaltă calitate.